Química: transformaciones

Qué evalúa el Saber 11

Distinguir cambios físicos de químicos, interpretar ecuaciones químicas, aplicar la conservación de la masa, relacionar presión, volumen y temperatura de los gases, y explicar la solubilidad y el pH.

Cambio físico y cambio químico

• Físico: la sustancia sigue siendo la misma (hielo que se derrite, papel que se rompe).
• Químico: se forman sustancias nuevas (madera que se quema, hierro que se oxida, leche que se corta).
• Señales de reacción: cambio de color, liberación de gas, calor o luz, formación de un sólido.

Ejemplo aplicado: combustión del gas natural

Situación: en una estufa se quema gas natural (metano).

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

1. Es una reacción química: se forman dióxido de carbono y agua, sustancias distintas al metano y al oxígeno.
2. La ecuación está balanceada: 1 C, 4 H y 4 O a cada lado.
3. Con masas molares (C = 12, H = 1, O = 16): 16 g de metano reaccionan con 64 g de oxígeno y producen 44 g de CO₂ y 36 g de agua. Reactivos: 16 + 64 = 80 g; productos: 44 + 36 = 80 g. La masa se conserva.

Gases

• A temperatura constante, si la presión aumenta, el volumen disminuye (una jeringa tapada que se comprime).
• A presión constante, si la temperatura aumenta, el volumen aumenta (un globo al sol se infla más).
• Las temperaturas de los gases se trabajan en kelvin: K = °C + 273.

Solubilidad

Es la cantidad máxima de soluto que se disuelve en un solvente. En la mayoría de los sólidos, aumenta con la temperatura: el azúcar se disuelve mejor en agua caliente. En los gases es al revés: una gaseosa caliente pierde el gas más rápido que una fría.

Ácidos, bases y pH

Rutina en el examen

Cuando veas una ecuación química, cuenta los átomos de cada elemento a ambos lados. Si la pregunta es de masas, recuerda que la masa total de reactivos es igual a la de productos.